归中反应的条件_归中反应

1、归中反应【yīng】就是指同种元素组成的不【bú】同【tóng】物质（可以【yǐ】是单【dān】质和化合【hé】物，也可【kě】以【yǐ】是化合物和化合物）发生氧化还原反应【yīng】，元素的两种化合价向【xiàng】中间靠拢。

2、归中反应与歧化反应相对。

(资料图片)

3、邻位转化规【guī】律发【fā】生氧化【huà】还原反应时，元【yuán】素的化合价升高【gāo】或者降低到【dào】相邻的【de】价态。

4、如：S有【yǒu】-2，0，+4，+6的价态，如【rú】果【guǒ】是0价的S参加反应，则升高到临近的+4，或降低到临近的【de】-2。

5、跳位转化规律一般都满足邻【lín】位规律，但是如果遇到强氧化剂【jì】或【huò】强还原剂，则会被【bèi】氧化为高价态或【huò】还【hái】原为【wéi】低价态【tài】。

6、如：-2价的S如果遇到一般的氧化【huà】剂，则被氧化【huà】到0价【2H2S+SO2====3S↓+2H2O】（反应方式不唯【wéi】一【yī】，图示为配平方法【fǎ】），但【dàn】如【rú】果遇【yù】到强氧化剂，则【zé】可【kě】能被氧化到+6价【jià】。

7、含不同【tóng】价态同种元【yuán】素的物质【zhì】在发生【shēng】氧化还原反应时，该元素【sù】价态的变化一定遵循【高【gāo】价+低价→中间【jiān】价【jià】】的规律，不会出现交错现象【xiàng】。

8、如在【zài】反【fǎn】应【2Na2S+SO2====2Na2O+3S】中，Na2S中【zhōng】的S是-2价，它跟SO2反应【yīng】后生成S为0价的S。

9、价态归中规律【lǜ】不【bú】同价态的同种元素间发生氧化还原【yuán】反应【yīng】，其结果是两种价态【tài】只能【néng】相互【hù】靠近或最【zuì】多达到【dào】相同的价态【tài】，而绝不会出现高价态变低、低【dī】价态【tài】变高的交叉【chā】现象。

10、其【qí】中价态归中是指高价【jià】态的化合价【jià】降【jiàng】低【dī】，低价态的化【huà】合价升高，但不可能低价【jià】态【tài】的【de】元素最后升【shēng】的比原来高【gāo】价态化合价还高，即同种【zhǒng】元素的不同【tóng】价态反应遵循“可靠拢【lǒng】不相交【jiāo】”。

11、中间价态规律含有【yǒu】同一元素的不同价态【tài】的【de】两种物质，只【zhī】有当这种元素有中间价【jià】态【tài】时，才有可【kě】能发生归中反应。

12、而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。

13、利用中间【jiān】价态理论【lùn】可以解释为什么二氧【yǎng】化硫【liú】可用浓【nóng】硫酸干【gàn】燥【zào】（因为不存在+5价的S）。

14、氧化还原【yuán】反应中的归中反应含有【yǒu】同一元素的不【bú】同价【jià】态的【de】两种物质【zhì】发生【shēng】反应【yīng】，生成只含有该元素中间价态的物质【zhì】的反应叫做【zuò】归中【zhōng】反应。

15、碳和二氧化碳反【fǎn】应【yīng】【C+CO2==高温==2CO】硫【liú】化【huà】氢和二氧化硫反应【SO2+2H2S====3S↓+2H2O】硫化氢和亚硫酸【suān】反应【H2SO3+2H2S====3S↓+3H2O】铁和【hé】铁离子【zǐ】反应【Fe+2Fe3+====3Fe2+】次氯酸钙和浓盐酸反应【Ca(ClO)2+4HCl(浓)====2Cl2↑+CaCl2+2H2O】溴的归中【zhōng】【5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+3Na2SO4+3H2O】铜和氧化铜反【fǎn】应【CuO+Cu=Cu2O】硫化氢和浓【nóng】硫酸反应（设n(H2S)：n(H2SO4)=n）n=1【H2S+H2SO4====S↓+SO2↑+2H2O】（等【děng】体积【jī】）n>1【3H2S+H2SO4====4S↓+4H2O】（H2S过量【liàng】）n<1【H2S+3H2SO4====4SO2↑+4H2O】（H2SO4过量）双水解反应中归中反应这类归中反应指：能形成两性化合物的元素所形成的两类盐溶液反应形成氢氧化物的反应。

16、这【zhè】是金【jīn】属阳离子和该金属所生成【chéng】的阴离子生成中性【xìng】的氢氧化【huà】物沉淀的【de】归中现象。

17、铝【Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓】锌【Zn2++ZnO22-+2H2O====2Zn(OH)2↓】【高价+低价→中间价】解释【shì】：例：2H2S+SO2====3S↓+2H2O此反应中，H2S中的S是-2价，SO2中的S是+4价，它们两者发生氧化还原【yuán】反【fǎn】应后，生成0价的S和水其余【yú】的归中反应(1) 碱与【yǔ】多元【yuán】酸【suān】反应：当多元酸【suān】过量时可形成酸式盐【yán】过量硫化氢【qīng】和氢氧化钠反应【yīng】【NaOH+H2S====NaHS+H2O】过量硫酸和【hé】氢氧化【huà】钠【nà】反应【H2SO4+NaOH====NaHSO4+H2O】(2) 多元酸与对应的正【zhèng】盐反应硫化钠和硫化氢【qīng】反应【Na2S+H2S====2NaHS】碳酸钙和【hé】碳酸反应【yīng】【CaCO3+H2CO3====Ca(HCO3)2】硫酸钠与硫酸反应【Na2SO4+H2SO4====2NaHSO4】亚硫酸铵与亚硫【liú】酸反应【(NH4)2SO3+H2SO3====2NH4HSO3】磷酸钙与磷酸反【fǎn】应【Ca3(PO4)2+4H3PO4====3Ca(H2PO4)2】(3) 多元酸与对应【yīng】的酸式盐磷酸【suān】一氢钠与磷酸反应【yīng】【Na2HPO4+H3PO4====2NaH2PO4】(4) 正盐与对【duì】应的酸式盐磷酸【suān】二氢钠与【yǔ】磷酸钠反应【NaH2PO4+Na3PO4=2Na2HPO4】如果把【bǎ】正盐和碱【jiǎn】中【zhōng】所含的可电离的【de】氢离子看成是【shì】零，那么生成【chéng】酸式盐的【de】归中条件【jiàn】是【shì】：两种【zhǒng】反【fǎn】应物组成上要相差【chà】两个或两【liǎng】个以上【shàng】可电离的氢离【lí】子。

18、如【rú】果【guǒ】两种反应【yīng】物【wù】的【de】组成相【xiàng】差两个以上可电离的氢离子【zǐ】（即三【sān】元酸与对应正盐或与碱反应），则生成物与反应物用【yòng】量有【yǒu】关，但符合“显强【qiáng】性”原理，即生成物的组成接【jiē】近于过量【liàng】物的组成。

19、例1：磷【lín】酸与氢氧化钠反应，设【shè】n(H3PO4)：n(NaOH)=a（n表示物质的量）a≤1，反应式【shì】【H3PO4+NaOH====NaH2PO4+H2O】1

20、如某元素化合价有-2，0，+1，+2，+5，那么【me】-2价的元素只能转换【huàn】为0或+1，+5价的元素只能转换【huàn】为+2或+1，0价的【de】元素只能转换为+1，+2价的【de】元素只能转换为+1，即：+1价在此反应【yīng】中为中间价态大于+1价【jià】的最多转化为+1价【jià】和原价之间的价，用【yòng】区间表【biǎo】示为[+1，原价）小【xiǎo】于+1价的最多转【zhuǎn】化为+1价和【hé】原价之间【jiān】的价，用区间表示为（原价，+1]谬误：6HCl+KClO3====KCl+3Cl2↑+3H2O驳斥：该【gāi】方【fāng】程【chéng】是错误【wù】的，氯【lǜ】酸【suān】盐绝对【duì】不【bú】能用来【lái】制备氯气 ，因为会生成大量难【nán】以【yǐ】分离【lí】且【qiě】易爆炸的ClO2。

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